Contoh Soal Termokimia dan pembahasan kelas 11

Cara menentukan dan menulis persamaan termokimia. Reaksi termokimia terdiri dari reaksi endoterm dan reaksi eksoterm. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sedangkan reaksi eksoterm melepas kalordari sistem ke lingkungan. Reaksi endoterm ditandai dengan harga entalpi positif sedangkan reaksi eksoterm ditandai dengan harga entalpi negatif.

Contoh :

Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi di bawah ini :

Reaksi pembentukan 1 mol H2O(g) melepaskan kalor sebesar 242 kJ
Pada pembakaran 1 mol hidrokarbon C3H8(g) dibebaskan kalor sebesar 223 kJ
Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) melepaskan kalor sebesar 484 kJ
Entalpi pembentukan CO2(g) = -393,5 kJ/mol
Pada pembakaran karbon dihasilkan 44 gram CO2(g) dan melepaskan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembahasan :

Reaksi pembentukan 1 mol H2O(g) merupakan reaksi eksoterm karena melepas kalor. Maka reaksi ini memiliki entalpi negatif. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut :
Reaksi pembakaran hidrokarbon selalu menghasilkan karbondioksida dan uap air. Reaksi ini merupakan reaksi eksoterm sehingga entalpi bernilai negatif. Persamaan termokimiannya adalah sebagai berikut :
Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) juga termasuk reaksi eksoterm karena melepaskan kalor. Oleh karena itu, entalpi reaksi ini juga bernilai negatif. Untuk mengetahui entalpi pembentukannya dapat dihitung seperti di bawah ini :
Persamaan termokimia yang dimaksud merupakan reaksi pembentukan karbondioksida karena diketahui entalpi pembentukannya.
Reaksi pembakaran karbon menghasilkan karbondioksida dan melepaskan kalor. Oleh karena itu termasuk eksoterm dan entalpi negatif.